Reaksi Uji Karbohidrat

LAPORAN LENGKAP

PRAKTIKUM  BIOKIMIA

TOPIK : REAKSI UJI KARBOHIDRAT

Dilaksanakan : Sabtu, 12 Maret 2011

DISUSUN OLEH :

                        Nama              : DEDEH KALUNGKUNG

                        NIM                : ACC 108 021

                        Prodi               : Pendidikan Kimia

                        Kelompok       : 7 ( tujuh )

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MIPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS PALANGKARAYA

2011

REAKSI-REAKSI UJI KARBOHIDRAT

I. TUJUAN

Tujuan dari Percobaan ini adalah:

1.      Mempelajari dan memahami reaksi-reaksi uji pada karbohidrat

2.       Membedakan pati dari Sakarida lainnya dengan uji Iodin

II.      DASAR TEORI

1. PEMBAGIAN KARBOHIDRAT

Cahaya  Matahari

Karbohidrat merupakan jenis molekul yang paling banyak ditemukan di alam dengan rumus molekul C_n(H₂O_)m  . Karbohidrat terbentuk pada proses fotosintesis dengan reaksi sebagai berikut:

nCO_2(g) + mH₂O_(l)    →   C_n(H₂O_)m  + nO₂

Karbohidrat merupakan sumber karbon untuk organisme hidup. Karbohidrat juga merupakan sumber karbon untuk sintesis biomolekul dan sebagai bentuk energi polimerik. Karbohidrat didefinisikan sebagai senyawa polihidroksi-aldehid atau polihidroksi-keton dan turunannya. Karbohidrat dapat digolongkan ke dalam monosakarida, disakarida dan polisakarida.

1.      Monosakarida

Monosakarida merupakan sakarida sederhana yang tidak dapat dihidrolisis menjadi satuan terkecil walaupun dalam suasana yang lunak sekalipun. Berdasarkan jumlah atom karbonnya, monosakarida dibagi menjadi 3 jenis yaitu:

a.      Treosa

Adalah monosakarida yang hanya memiliki 3 atom karbon, contohnya adalah Gliseraldehida. Dengan rumus strukturnya adalah:

CHO     H        OH           CH2OH D-Gliseraldehid

 

b.      Tetrosa

Adalah monosakarida yang memiliki 4 atom karbon, contohnya adalah treosa dan tetrosa. Dengan rumus strukturnya adalah:

CHO     H        OH     H       OH           CH2OH D-eritrosa

CHO      H        OH   OH      H                  CH2OH D-Treosa

c.       Pentosa

Adalah monosakarida yang memiliki 5 atom karbon, contohnya adalah ribose, arabinosa, ksilosa dan liksosa. Dengan rumus strukturnya adalah:

CHO     H        OH     H       OH     H       OH          CH2OH D-Ribosa

CHO     H        OH  HO        H      H       OH          CH2OH D-Ksilosa

CHO  HO        H            H       OH     H       OH          CH2OH D-Arabinosa

CHO     H        OH  HO        H   HO        H           CH2OH D-Liksosa

d.      Heksosa

Adalah monosakarida yang memiliki 6 atom karbon, contohnya adalah alosa, altrosa, glukosa, manosa, gulosa, idosa, galaktosa dan talosa. Dengan rumus strukturnya adalah:

CHO     H        OH     H       OH     H       OH     H       OH          CH2OH D-alosa	CHO  HO        H     H       OH     H       OH     H       OH          CH2OH D-altrosa	CHO     H        OH  HO       H     H       OH     H       OH          CH2OH D-glukosa	CHO  HO        H  HO       H     H       OH     H       OH          CH2OH D-manosa
CHO     H        OH     H       OH  HO        H     H       OH          CH2OH D-gulosa	CHO  HO        H     H       OH  HO       H     H       OH          CH2OH D-idosa	CHO     H        OH  HO       H  HO       H     H       OH          CH2OH D-galaktosa	CHO  HO        H  HO       H  HO       H     H       OH          CH2OH D-talosa

Monosakarida dapat melangsungkan reaksi antar molekul reversible membentuk senyawa lingkar. Suatu aldoa seperti glukosa membentuk cincin piranosa lingkar enam sedangkan ketosa seperti fruktosa membentuk cincin furanosa lingkar lima.

CHO     H        OH  HO       H     H       OH     H       OH          CH2OH		OH OH H OH OH H H H CH2OH O H	OH OH H H H CH2OH O OH OH H H
D-glukosa		Isomer α (α-D-Glukopiranosa)	Isomer β (β-D-Glukopiranosa)
CH2OH                 O  HO       H     H       OH     H       OH          CH2OH	O H OH HOCH2 OH OH H CH2OH H	O H OH HOCH2 OH OH H CH2OH H
D-Fruktosa		Isomer α (α-D-Glukofuranosa)	Isomer β (β-D-Glukofuranosa)

Struktur khas monosakarida dapat diidentifikasi menggunakan reaksi kimia berikut

a.       Senyawa Iodo

Jika suatu aldosa direaksikan dengan Asam Iodida (HI), maka aldosa akan kehilangan seluruh oksigennya dan digantikan dengan senyawa Iodat (C₆H₁₃I). Turunan yang dihasilkan merupakan suatu senyawa dengan rantai lurus seperti heksana. Ini membuktikan bahwa aldosa tidak mempunyai rantai samping. Dengan reaksi:

C₆H₁₂O₆ + HI → CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂I + 3O₂

b.      OksidasiOksidasi monosakarida akan menghasilkan asam. Gugus aldehid yang terdapat pada aldosa teroksidasi menjadi gugus aldonat. Apabila gugus CH₂OH teroksidasi maka akan membentuk asam uronat. Larutan HNO₃ pekat dapat  mengoksidasi kedua gugus aldehida membentuk asam sakarat.

2.      Disakarida

Disakarida terdiri dari dua lingkar monosakarida. Ikatan yang menghubungkan kedua monosakarida tersebut disbut ikatan glikosidik, yang terbentuk dengan cara kondensasi gugus hidroksil pada atom karbon nomor satu dari satu monosakarida dengan gugus hidroksil dari salah satu atom karbon nomor 2,4 atau 6 pada monosakarida yang kedua. Contoh disakarida adalah:

a.       Maltosa tersusun atas 2 glukosa

b.      Laktosa tersusun atas beta-D-Galaktosa dengan Beta-D-glukosa.

c.       Sukrosa tersusun atas fruktosa dan glukosa

O OH H OH OH H H H CH2OH O H O OH HOCH2 OH OH H CH2OH H
Sukrosa

3.      Polisakarida

Poliskaarida terdiri dari rantai monosakarida, yang dapat  digolongkan secara fungsional ke dalam dua kelompok besar yaitu struktur polisakarida dan nutrien polisakarida. Struktural poliskarida berlaku sebagai pembngun komponen dari organel sel dan sebagai unsur pendukung intrasel. Polisakarida yang termasuk golongan ini adalah selulosa, kitin, kondroitin, dan asam hialuronat. Polisakarida nutrien berperan sebagai sumber cadangan monosakarida yang termasuk dalam kelompok ini adalah paraamilum, pati dan glikogen.

Selulosa merupakan polimer yang tidak bercabang terbentuk dari monomer β -D-glukosa yang mempunyai ikatan β(1-4) Glikosidik yang terdiri dari beberapa ratus monomer glukosa sampai ribuan.

         

Glikogen merupakan homopolisakarida yang bercabang terbentuk dari monomer β -D-glukosa yang mempunyai ikatan β(1-4) Glikosidik dan   β(1-6) Glikosidik yang terdiri dari jutaan glikosil

 

 

Pati adalah polisakarida yang tak bercabang terdiri dari glukosa dan ribuan satuan glikosil yang terikat pada α (1-4)glikosidik.

 

 

Amilum (pati) yang terikat dengan ikatan α (1-4)glikosidik. Rantai polisakarida ini membentuk untai heliks.

2.      REAKSI-REAKSI KARBOHIDRAT

Sifat-sifat kimia karbohidrat berkaitan dengan gugus fungsional yang terdapat dalam molekul yaitu gugus hidroksi, gugus aldehid dan gugus keton. Beberapa sifat kimia karbohidrat dapat digunakan untuk mengidentifikasi  dan membedakan  senyawa karbohidrat yang satu dengan yang lainnya. Monosakarida dan beberapa disakarida mempunyai sifat dapat mereduksi terutama dalam suasana basa. Sifat reduktor ini karena adanya gugus aldehid atau keton bebas pada karbohidrat. Pereaksi-pereaksi karbohidrat seperti:

a.      Pereaksi Fehling

Terdiri atas fehling A (CuSO₄ dalam air) dan fehling B(K-Na tartrat dan NaOH dalam air) yang dicampur ketika akan digunakan. Ion Cu²⁺  akan direduksi menjadi ion Cu⁺. Yang dalam suasana basa akan diendapkan sebagai Cu₂O. pereaksi ini untuk menguji adanya gugus aldehid pada suatu karbohidrat

Cu²⁺ + Karbohidrat → Cu²⁺

Dalam suasana basa Cu²⁺ + 2OH→ Cu₂O + H₂O

Dalam larutan pekat membentuk endapan warna merah bata, sedangkan bila encer membentuk endapan hijau-kuning.

b.      Pereaksi Benedict

Terdiri atas CuSO₄ , natrium karbonat dan natrium sitrat. Fungsinya sama seperti pereaksi Fehling.

c.       Pereaksi Barford

Terdiri atas tembaga (II) asetat dan asam asetat dalam pelarut air  yang digunakan untuk membedakan antara monosakarida dan disakarida.    Monoskaarida cepat sekali mereduksi ion Cu(II) menjadi Cu(I) sedangkan disakarida agak lambat, walaupun dengan konsentrasi yang sama. Perbedaannya dengan benedict atau fehling yaitu suasana reaksinya adalah asam. Reaksinya :

Monosakarida + Cu²⁺  → Cu₂O (cepat)

Disakarida + Cu²⁺  → Cu₂O (lambat)

d.      Pereaksi Molisch

Terdiri dari α-naftol dalam pelarut alkohol.  Jika glukosa ditambahkan pereaksi ini kemudian dialirkan asam sulfat pekat secara hati-hati maka akan terbentuk 2 lapisan zat cair. Pada batas antara kedua lapisan itu terbentuk cincin warna ungu akibat terjadinya reaksi kondensasi antara  α-naftol  dan furfural (furfural terbentuk akibat dehidrasi glukosa dalam asetat yang panas).

III. ALAT DAN BAHAN

a. Alat

No	Alat
1	Rak Tabung reaksi
2	Tabung Reaksi
3	Penangas
4	Gelas Kimia
5	Penjepit
6	Batang pengaduk
7	Pipet tetes
8	Neraca Analitik
9	Gelas ukur

b. Bahan

No	Bahan
1	Larutan Gula
2	Larutan Madu
3	Larutan H2SO4 pekat
4	Larutan Susu
5	Larutan Amilum
6	HCl 6 N
7	NaOH 6 N
8	Larutan iodin
9	Larutan Glukosa
10	Larutan fruktosa
11	Larutan Galaktosa
12	Larutan Laktosa
13	Larutan Maltosa
14	Larutan CH3COOH
15	Larutan NH3
16	Larutan AgNO3
17	Fehling A
18	Fehling B
19	Mollish
20	Aquades

 

IV.   PROSEDUR KERJA

Uji Iodin

Ø   Menambahkan 2 tetes iodine pada 3 ml pada masing-masing larutan karbohidrat (larutan Glukosa, Larutan Galaktosa, Larutan Fruktosa, Larutan Maltosa, Larutan Laktosa, Larutan Amilum, Larutan Gula, Larutan Madu, dan larutan susu), pada tabung I menambahkan 2 tetes air, tabung reaksi II menambahkan 2 tetes HCl 6 N, dan tabung reaksi III menambahkan 2 tetes NaOH 6 N

Ø   Mengocoknya dan memperhatikan warna yang terbentuk

Ø   Memanaskan tabung yang berwarna kemudian mendinginkannya

Ø   Melakukan hal yang sama pada semua larutan sampel

Ø   Mencatat hasil pengamatan

Uji Tollens

Ø   Mencampurkan 1 ml AgNO3, kemudian 2 tetes NaOH 10% (tetes demi tetes) dan amonia encer sebanyak 5 tetes

Ø   Mengaduknya kemudian menambahkan 1 ml larutan sampel (karbohidrat). Mendiamkan selama 5 menit

Ø   Memanaskan larutan jika tidak terjadi reaksi

Ø   Melakukan hal yang sama pada semua larutan sampel

Ø   Mencatat hasil pengamatan

V.                HASIL PENGAMATAN

Uji tollens

PERLAKUAN

HASIL PENGAMATAN

1.      Mencampurkan 1 ml AgNO3 kemudian 2 tetes NaOH 10 % ( tetes demi tetes) dan amoniak encer 2.      Mengaduknya kemudian menambahkan 1 ml larutan sampel ( karbohidrat) mendiamkan selama 5 menit 3.      Memanaskan larutan jika tidak terjadi reaksi a.       Glukosa ·         1 ml AgNO3 + 2 tetes NaOH 10 % + 5 tetes NH3 encer + 1 ml glukosa (dikocok) ·         Di panaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit   b.      Maltosa ·         1 ml AgNO3 5 %  + 2 tetes NaOH 10 % + 5 tetes NH3 +1ml maltose (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit c.       Laktosa ·         1 ml AgNO3 5 %  + 2 tetes NaOH 10 % + 5 tetes NH3 + 1 ml laktosa(dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit d.      Fruktosa ·         1 mg AgNO3 5 % + 2 tetes NaOH 10% + 5 tetes NH3 + 1 ml fruktosa (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan sekitar 5 menit e.       Madu ·         1 ml AgNO3 + 2 tetes NaOH + 5 tetes NH3 + 1 ml madu (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit f.       Susu ·         1 ml AgNO3 + 2 tetes NaOH + 5 tetes NH3 + 1 ml susu (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit g.      Amilum ·         1 ml AgNO3 + 2 tetes NaOH + 5 tetes NH3 + 1 ml amilum (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan sekama 5 menit h.      Gula ·         1 ml AgNO3  + 2 tetes NaOH + 5 tetes NH3 + 1 ml gula (dikocok) ·         Dipanaskan sampai terjadi perubahan ·         Didinginkan selama 5 menit

·      Larutan berwarna coklat keruh endapan berwarna hitam ·      Larutan berwarna abu-abu keruh, dan endapan hitam ·      Larutan bening dan endapan ungu ·      Larutan keruh dan endapan hitam ·      Larutan berwarna abu-abu keruh dan endapan hitam ·      Larutan bening keruh kehijauan dan endapan hitam ·      Larutan berwarna hitam endapan abu-abu (mengkilap) ·      Larutan berwarna hijau dan keruh endapan hitam (mengkilap) ·      Warna bening keruh kehijauan dan endapan hitam ·      Larutan hitam dan  endapan abu-abu ·      Larutan berwarna agak kehijauan dan keruh, endapan hitam (mengkilap) ·      Larutan bening keruh kehijauan dan  endapan hitam (mengkilap) ·      Larutan berwarna hitam  dan endapan hitam ·      Larutan bening kehijauan  dan endapan hitam. (mengkilap) ·      Larutan bening agak kehijauan dan endapan hitam mengkilap ·      Larutan berwarna coklat dan endapan abu-abu. ·      Larutan berwarna merah bata dan endapan abu-abu ·      Larutan berwarna merah bata dan endapan hitam ·      Putih susu endapan abu-abu ·      Larutan bening endapan ungu ·      Larutan bening endapan ungu ·      Larutan bening dan endapan abu-abu ·      Larutan berwarna hitam dan endapan hitam ·      Larutan keruh endapan abu-abu

Uji iodine

PERLAKUAN

HASIL PENGAMATAN

1)      Memasukkan 3 ml larutan gula masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada : ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      2)         Memasukkan 3 ml larutan fruktosa  masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      3)         Memasukkan 3 ml larutan madu masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      4)         Memasukkan 3 ml larutan maltosa  masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      5)         Memasukkan 3 ml larutan glukosa  masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      6)         Memasukkan 3 ml larutan susu masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      7)         Memasukkan 3 ml larutan amilum masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH      8)         Memasukkan 3 ml larutan laktosa masing- masing ke dalam 3 tabung. Kemudian masing-masing ditambahkan 2 tetes iodin . kemudian masing-masing ditambahkan lagi pada: ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH Dipanaskan ·      Tabung 1: + 2 tetes air ·      Tabung 2: + 2 tetes HCl ·      Tabung 3 : + 2 tetes NaOH

·         larutan kuning pucat      ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan tidak berubah ·         Larutan menjadi bening ·         Warna larutan tidak berubah ·         Larutan bening ·         Larutan bening ·         larutan kuning pucat      ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan semakin kuning ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna larutan jingga ·         larutan kuning pucat ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan semakin kuning ·         Warna larutan tidak berubah ·         Larutan bening ·         Warna larutan orange ·         Larutan kuning ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan semakin kuning ·         Larutan bening ·         Larutan bening ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna larutan kuning tua ·         Larutan kuning ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan kuning pekat ·         Warna larutan kuning pudar ·         Larutan bening ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna larutan kunin ·         larutan berwarna putih susu ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan tidak berubah ·         Terdapat endapan ·         Hijau berubah kuning ·         Warna putih berkurang terbentuk gel ·         Gel menyatu diatas dan warna putih pucat ·         Warna permukaan larutan ungu pekat dan di bawah permukaan bening ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan ungu muda ·         Warna larutan tidak berubah ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna ungu memudar menjadi bening ·         Warna larutan kuning pucat dan terdapat butiran halus berwarna hitam ·         Larutan berwana kuning jernih ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna larutan kuning pekat ·         Warna larutan merah ·         Warna larutan kuning pucat ·         Warna larutan kuning pekat ·         Warna larutan merah